Con el siguiente Vídeo afianzaremos aun mas las dudas que tengas sobre sales e hidruros, ácidos y óxacidos que tienen un poco de dificultad ,Esperamos que todas las dudas respecto a nomenclaturas químicas queden totalmente resueltas , ya que en el siguiente vídeo se explica resumidamente muy bien, y nos muestra algunos ejercicios con los cuales puedes ayudarte para resolver los ejercicios propuestos .
viernes, 28 de septiembre de 2012
martes, 25 de septiembre de 2012
EJERCICIOS
- Completar las reacciones quimicas:
- KOH + HI --------- ___________ + _________
- _______ + _______ H2SO4
- NO2 + H2O ------- _________-
- CuO + H2O ------- ___________
- ______ + ________ ------- Fe(OH)2
- Por ultimo para comprender con mucha mas profundidad y poner en practica los diferentes tipos de reacciones que se dan en elementos metalicos y no metálicos Teniendo en cuenta esto : obtener la sal TETRAOXOSULFATO (VI) DE HIERRO ( III)
EJERCICIOS
- Teniendo en cuenta el Sistema Tradicional ,Nomenclatura stock y nomenclatura sistemática nombrar los siguiente:OXIDOS , BASES Y ACIDOS
- Ag2O
- CO
- CO2
- GeO2
- SrO
- Fe(OH)2
- AuOH
- Mg(OH)2
- Au(OH)3
- Cu(OH)2
- H2SO2
- H2SO3
- H2SO4
- HBrO
- HBrO2
- Ahora bien ya empleando muy bien el manejo de los nombres .miraremos como lo podemos hacer al contrario mediante los nombres indicar el compuesto formado
- Hidroxido De Vanadio: __________
- Trihodroxido De Niquel __________
- Óxido De Paladio __________
- Dióxido de Polonio __________
- Ácido Selenhidrico __________
- Ácido Yohidrico __________
- Monoxido De Litio __________
- Óxido de Plomo (II) __________
- Óxido de Nitrogeno (III) __________
- Óxido Carbonico __________
EJERCICIOS
Para poder manejar adecuadamente los estados de oxidación de los diferentes elementos , por eso es necesario ejercitase realizando algunos ejercicios planteados de la siguiente manera
- Asigne el estado de oxidación de los siguientes elementos y compuestos
- CuO
- AgNO3
- Cl
- OH
- H+1
- PO4
- PO3
- Ca+2
- Con el anterior mapa conceptual de las reacciones quimicas nombrar a los diferentes elementos
- KI
- CaO
- Mg (OH)2
- SO
- HBr
- CaOHSO4
- NaBr
- Zn(OH)2
martes, 11 de septiembre de 2012
Hidruros No Metales
Existen no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4
Hídruros
Son compuestos formados por un metal + hidrógeno.
Su fórmula general es:
MHX:
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
viernes, 7 de septiembre de 2012
ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxigeno, existen dos clases de óxidos :
- Óxidos Básicos
son compuestos binarios formados por la combinación de un meta y oxigeno su formula es
M2ox = donde M es un metal y X es la valencia del metal ( el dos corresponde a la valencia del oxigeno
- Óxidos Ácidos ó Anhídridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y un oxígeno.
Su fórmula general es
N2OX.= dónde N es un no metal y X es la valencia del no metal (El 2 corresponde a la valencia del oxigeno)
NOTA: Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se colocan como subíndices.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
NOMENCLATURAS QUÍMICAS
los estados de oxidación llamados números de oxidación se refiere a la cargas que posee un atomo cuando hace parte de un compuesto
los números de oxidación pueden ser positivos o negativo según la tendencia a ganar o perder electrones
los metales tienen estados de oxidación positivos los no metales pueden tener estados de oxidación
positivos o negativos } para asignar el estado de oxidación de un átomo debemos tener en cuenta
- los atomos en estado libre siemrore tienen un numerode oxidacion igual a cero (0)
- el hidrogeno forma acidos tienen un estado de oxidacion mas uno (+1) cuando el hidrogeno se uno a un no metalpara formar hidrurods tenfra un estado de oxidacion de menos uno (-1)
- el estado de oxidacion del oxigeno es igual a menos dos (-2) a excepcion de cuando se forme perxidos en donde su estado de oxidacon ddde menos uno (-1 ) y cuando de une con el fluor su estado de oxidacion es mas dos (+2)
- todos los metales tienen estado de oxidacon positivos, lo elementos del grupo Ia y IIa tendran respectivam,en te etadosde oxidacion (+1) y (+2)
- lo halogenos como el cloro bromo y yodo tienen varios estadosde oxidacion -1 +3 +5 +7
- la suma algebraica de los estados de oxidacion deben eer igual a cero (0)}
NOMENCLATURAS
Para nombrar los compuestos inorgánicos se siguen las siguientes normas , se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos :
- Nomenclatura sistemática
- Nomenclatura stock
- Nomenclaatura tradicional
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Para nombrar los compuestos inorgánicos de estas nomenclaturas se utiliza los prefijos MONO , DI ,TRI , TETRA, HEPTA etc...
ejm CL2O3 : trioxido de dicloro
NOMENCLATURA DE STOCK
Es cuando el elemento que forma el compuesto tiene mas de una valencia esta se indica al final en numeros romanos y entre paréntesis
ejm : Fe(OH) hidróxido de hierro (II)
Fe (OH) hidróxido de hierro (III)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
se utilizan los sufijos OSO- ICO prefijos HIPO- PER si el elemento tienen un solo numero de oxidación se utiliza ICO si el elemento presenta dos números e oxidación se utiliza Ico para el mayor y OSO para el menor
cuando tiene tres esadosd e oxidacion se utlia HIPO-OSO para el numero menor OSO para e intermedio ICO para el mayor
si el elemento tiene cuatro estados de oxidación OSO para el menor ICO para el mayor u PER- ICO para el mayor mayor estado de oxidación
Ej: Cl2O : oxido hipocloroso
Cl2O3 :oxido cloroso
Cl2O5 oxido clorico
Cl2O7: oxido perclorico
jueves, 6 de septiembre de 2012
Nomenclatura química:
Son un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
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